不溶性电解质的溶液平衡是本章中比较简单的一章，但有些同学不善于回答这些问题。 关键是要注意积累相应的题型。
沉淀溶解平衡关键知识点操作方法
去除硫酸根离子：先加入过量的钡离子，再加入过量的碳酸根离子，最后加入适量的氢离子。 严格来说，沉淀无法控制适量，但气泡可以控制适量。
硫酸根离子测试：先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。 顺序不能乱，物质阴阳离子不能改变，否则会有亚硫酸根离子和银离子的干扰。
沉淀反应的应用应注意三点。 1.沉淀的形成。 2.沉淀物的溶解。 3、降水转化。
沉淀形成的原理：能够发生形成沉淀的反应，且反应越完全越好，即沉淀的溶解度越小，越容易形成。
常用的产生沉淀物的方法有四种。 1.调整pH值的方法。 例如：去除铁离子就是调节溶液的酸碱度。 2、添加沉淀法。 3.同离子效应法。 如：去除氯气中的氯化氢，用饱和盐水。 4、氧化还原法：通过氧化还原反应改变离子的存在形式，促使其形成溶解度较低的难溶电解质。
影响溶解平衡最关键的因素是内部因素，即电解质本身的性质。 不同电解质在水溶液中溶解程度不同，且差异很大。
“难溶”并非“不溶”。 不存在绝对不溶的电解质。 同一不溶性电解质，其溶解度差异很大。 当使用可溶性电解质作为溶质时，只要是过饱和溶液，也可以存在溶液平衡。
沉淀溶解平衡关键知识点
