了解判断化学反应方向的焓和熵标准。 可以用焓变和熵变来解释化学反应的方向。
化学反应方向 基础知识 操作方法
根据日常生活中的现有知识和经验构建化学反应方向的标准。 学习使用比较、归纳和概括等方法来处理信息并构建新知识。
通过本节内容的学习，可以认识到事物的发展变化往往受到各种因素的制约，必须综合分析问题。
焓标准是指放热反应过程中系统能量的减少，因此具有自发进行的趋势。 最终是由焓准则和熵准则共同决定的，即自由能变化。
熵准则是指系统自发地向混沌增加方向变化（即熵增加）的倾向。 同理，最终由焓准则和熵准则共同确定，即自由能变化。
熵是一种状态函数，用于表示热力学中的无序性。 焓减、熵增与化学反应方向的关系是本节最难的点。
混沌：表示系统的不规则或无序状态。 混乱程度的增加意味着系统变得更加无序。 有序变得无序，这是熵增加的过程。
熵大小的判断： 1、气态比液态比固态大。 熵与物质的量成正比。
化学反应方向的基础知识
