了解原电池的定义； 了解原电池的构成条件，学会判断原电池的正负极； 了解原电池的化学原理； 初步培养学生运用实验发现、分析、解决问题的能力。
原电池基础知识点操作方法
原电池由四个要素组成：（1）电解质溶液（2）两个电极上有不同活性的物质，其中至少有一种是金属。 (3)形成闭合回路 (4)能自发发生氧化还原反应。 由于化学能转化为电解，反应可以自发进行，氧化还原反应可以产生电子转移并产生电能。
原电池的本质：将氧化还原反应的电子转移转化为电子的定向运动，即把化学能转化为电能。
原电池常见的两种原型 1、以铜、锌为电极，以稀硫酸为电解质溶液。 2、以铜、锌为电极，以硫酸铜溶液为电解质溶液。
注意阴离子和阳离子的运动方向。 锌在负极失去电子，变成锌离子进入溶液，负极附近的阳离子增加。 溶液必须呈电中性，因此阴离子将移动到负极。
请注意，电子在电路中移动，离子在电解质溶液中移动，而不是电子。 这是学生经常犯错误的地方。
比较金属的活性，除了前面的知识外，还可以加上原电池的知识，负极是活性金属。 题目可以通过气泡的产生、电极质量的增减、负极判断等现象来描述。
金属和非金属性能的比较。 通过元素周期表，一般左下，金属性越强。 与水和酸发生反应，反应越剧烈，金属性越强。 活泼金属取代了不活泼金属，因此可以比较金属的强度。 最高价氧化物水合物的碱性有强有弱，碱性最强、金属最强。
原电池基础知识
